no2平衡仪的使用原理,NO2可逆反应的平衡
NO2可逆反应的平衡
NO2的体积分数减小的对应参照系是没有放入N2O4之前，而不是冲入N2O4以后
由于反应体系的物质的量发生变化，不能直接用平衡移动原理来解释
现在采用的是等效平衡的方法
就是如果xL容器内冲入xmolNO2，和yL容器内充入ymolNO2在同温度下达到平衡时
那么气体混合物的各物质的体积分数相等
因此如果在同一xL容器中充入xmol NO2和ymol NO2，如果x<y
那么相当于对原来ymol充入ymol的情况进行加压
平衡向生成NO2的方向移动
所以No2的体积分数会下降
同样可知，如果在混合物种充入NO2，No2的体积分数也会下井
平衡球检验NO2与Br2的原理是什么
NO2 = N2O4 这个反应是一个平衡,压力大时平衡右移,反之左移;
而Br2蒸汽不存在此类平衡
利用NO2平衡气体遇热颜色加深、遇冷颜色变浅来指示放热过程和吸热过程．①按图所示将实验装置连接好．
（1）CaO与水反应生成氢氧化钙，反应方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2，该反应为放热反应，故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2；放热反应；
（2）硝酸铵溶解于水后吸热，所以会使溶液温度明显降低，溶解过程是物理变化所以不是吸热反应，故答案为；降低；不是；
（3）2NO2（g）?N2O4（g）正反应是放热反应，所以升高温度逆向移动，正逆反应速率都加快，混合气体的颜色不变说明二氧化氮的浓度不变，化学反应达平衡状态，故答案为：发生移动；增大；能．
no2化学平衡加入一定量no2或n2o4转化率怎么变
这个题目应该是NO2的体积分数减小,但是转化率为增大。
2NO2 =N2O4
达到化学平衡后,加入NO2,在恒温恒容条件下,加入NO2使得压强增大,原有的化学平衡向右移动,
设原来NO2的平衡份数为X,即：N2O4/2NO2=X,首先不考虑压强变化,新加入的NO2也会达到转化的化学平衡,但是由于气体的加入,压强增大,反应向气体体积减小的方向移动,所以N2O4/2NO2＞X,造成NO2在总气体中的体积份数降低.但是转化率增大,
(2),加入N2O4,同样的道理使得气体的压强增大,NO2转化率增大,体积份数降低.
在平衡2NO2=N2O4中，为什么增加NO2的浓度会提高NO2的转化率？
N2O2浓度增加，及表明压强增大，平衡向压强减小的方向移动，则NO2的转化率增大！